PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7

PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7
但是根据方程的话
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O啊= =浓度相等那不是还有NaOH没消耗完么
蝴蝶吹雪 1年前 已收到5个回答 举报
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晏妍 幼苗

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Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢氧化钠的浓度是硫酸的两倍,所以刚好中和

1年前

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jlqhero 幼苗

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7-3＝4
11-7＝4

1年前

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kwgjdwjlpk 幼苗

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= 氯离子的量，所以c(K＋)＝c(Cl－) 醋酸是弱酸部分电离，PH=3时pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7，这话

1年前

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做梦梦到苏 幼苗

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用酸碱原理，计算的啊！等体积的强酸和强碱当他们的ph值的和为14时，溶液显示中性！即ph强酸+ph强碱=14，氢离子和氢氧根离子完全中和！可以解释一下为什么么……但是根据方程的话 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O啊= =浓度相等那不是还有NaOH没消耗完么ph为3的硫酸，是溶液中氢离子的浓度，与他原来的分子式无关的！只是说硫酸的浓度是氢离子浓度的一半！...

1年前

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zhangbao882 幼苗

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因为硫酸中氢离子的浓度和氢氧化钠中氢氧根离子的浓度是相等

1年前

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