不只是向往 幼苗
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硫酸为强电解质,pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,
A.一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离出氢氧根离子,pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,两溶液等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,溶液的pH大于7,故A错误;
B.如果醋酸钠远远过量,反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液,由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度,则溶液显示碱性,溶液的pH大于7,故B错误;
C.醋酸与硫酸的pH相等,则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变,醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等,混合后醋酸的电离平衡不移动,溶液的pH=3,故C错误;
D.10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量,其物质的量为:0.001mol,则Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为:[0.001mol/10L]=0.0001mol/L,溶液的pH等于10,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算,题目难度中等,注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系,选项C为易错点,注意合理分析溶液中氢离子浓度变化情况.
1年前
常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗