依据事实，按要求作答．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧

（1）根据条件得：
CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l） 放出热量
1g 22.68kJ
32g 725.76 kJ
甲醇燃烧热的化学方程式为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）1mol乙炔完全燃烧转移电子数5mol，即5N_A个．
根据已知条件得：
C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l） 放出热量 转移电子数
650kJ 5N_A
1300 kJ10N_A
乙炔燃烧热的化学方程式为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1
故答案为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1；
（3）Kw=[H⁺][OH^-]，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11中，[H⁺]=10^-11mol•L^-1 [OH^-]=10^-2mol•L^-1
Kw=10^-13，
故答案为：Kw=10^-13；
（4）Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s）△H=-349.8kJ•mol^-1①
SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（l）△H=-195.4kJ•mol^-1②
根据盖斯定律①+②得目标方程式：Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（l），△H=△H1+△H2=）-545.2 kJ⋅mol^-1，
故答案为：-545.2 kJ⋅mol^-1．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评： 热化学方程式的书写，反应热的求算是高考的热点，解题时注意燃烧热的概念指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．