将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原

将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 0.05mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.3mol/L
李宁586 1年前 已收到6个回答 举报
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五尺之徒 幼苗

共回答了22个问题采纳率：95.5% 举报

解题思路：令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．

Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr2O72-还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），
根据电子转移守恒，则：
0.06mol×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）．
解得：c=0.1．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．

1年前

6

ruchhit 幼苗

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很简单，先把FeCl2和K2Cr2O7的计量关系弄清楚，Fe：+2——+3，Cr2O72-中的Cr：+6——+3，所以6 FeCl2~~ K2Cr2O7，这样就出来了

1年前

2

TooPoorToThink 幼苗

共回答了1803个问题 举报

依据的是在氧化还原反应中得失电子总数相等
0.06mol亚铁离子全部转化为三价铁离子需要失去0.06mol电子
1molCr2O7²ˉ还原为Cr³+需要得到6mol电子
所以100mLK2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.06/6=0.01mol
K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为C(K2Cr2O7)=0.01mol/100ml=1m...

1年前

2

ff猫 幼苗

共回答了1个问题 举报

Cr2O72-中的cr为+6价反应后里面的cr变为+3价 转移三个电子！而Cr2O72-里面含有两个cr这样一个Cr2O72-反应完就会转移6个电子！而Fe2+变为Fe3+，转移一个电子！则根据转移电子守恒可得0.06=0.1c 可得c=0.1
或者
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 7 H2O=6Fe3+ + 2Cr3+ + 14OH-
...

1年前

1

ipaq_3630 花朵

共回答了1546个问题 举报

Fe2+~~~Fe3+~~~~e-
Cr2O72-~~~2Cr3+~~~~~6e-
所以6n(Cr2O72-)=n(Fe2+),n(Cr2O72-)=0.01mol,c=0.1mol/L

1年前

0

yong00700 幼苗

共回答了4个问题 举报

6FeCl2~K2Cr2O7
m 氯化亚铁=6*C铬酸钾*V铬酸钾*M氯化亚铁/1000

氯化亚铁的分子量198.83


所以0.06*198.83=6*C铬酸钾*100*198.83/100

C铬酸钾= 0.1mol/L

1年前

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