氯离子-1价,钠离子+2为什么NACL晶体中钠和6个CL离子结合?+1价周围不是应该有一根化学键吗?

Na的离子价是+1不是+2.
固体NaCl是离子晶体.Na+和Cl-之间的化学键离子键.离子键无饱和性,对于Na+和Cl-,周围有多少电性相异的离子就吸引多少,有多少电性相同的离子就排斥多少,数量只受到空间的限制,而与价态无关.考虑到Na+和Cl-的离子半径,平衡后NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Cl,形成面心立方型晶体.NaCl这个化学式并不是分子式,而只说明了离子比例为1:1.离子晶体NaCl中Na和Cl元素的价态（离子价）体现的是它们的原子形成的简单离子的带电数,而离子结合周围离子的数量（配位数）无关.
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液态和溶液中存在的总的离子比例由离子价决定.例如熔融或溶液中的NaCl电离的离子比例是1:1,否则就不是电中性的了.气态时一般存在NaCl分子.
所以LS的“说在前面2”不正确（可能是想表达离子和周围的离子的比例不确定←液态和溶液中是正确的）.

离子是在溶液中的,NaCl是晶体,不用离子键结合

氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-有6个Na+，平均下来还是Na+：Cl-=1：1，并不是Na+结合6个Cl-，只是其晶胞是这样排列。

NaCl是面心立方，所以NaCl晶体中钠和6个Cl离子结合，而Cl离子也与6个Na离子结合，所以NaCl晶体的Cl离子、Na离子比是1：1
而且钠离子是+1价

Na离子因该是正一价吧
钠离子与氯离子之间是有离子键的 氯离子周围只有7个电子 没有达到饱和 因此需要钠离子的一个电子 达到8电子 而钠离子一共有11个电子 去掉一个 剩10个 最外层电子也达到8电子

说在前面，na是+1
说在前面2，在气态、液态以及溶液态下离子都是乱跑的，不存在固定比例。
简单点说，在晶体里面na和cl离子结合的原则就是尽量多的拉拢对方，让自己的周围吸引最多的cl（na）离子。以na离子为例，这里要考虑的就是吸引尽量多的cl离子，但是cl离子也是有大小的，而且cl离子之间还有互相排斥力。平衡下来的结果就是na离子周围6个cl离子了。...