实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）组别药品1药品2实
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）组别药品1药品2实
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
①现象Ⅲ______；
②分析Ⅰ、Ⅱ实验现象不同的原因是______；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化学平衡常数的表达式，分析实验Ⅳ、Ⅴ产生不同现象的原因______．
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| Ⅰ | 0.1mol?L-1NaOH溶液 | 0.1mol?L-1MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 0.1mol?L-1氨水 | 0.1mol?L-1MgCl2溶液 | 无现象 |
| Ⅲ | 1mol?L-1氨水 | 1mol?L-1MgCl2溶液 | 现象III |
| Ⅳ | 1mol?L-1氨水 | 0.1mol?L-1MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅴ | 0.1mol?L-1氨水 | 1mol?L-1MgCl2溶液 | 无现象 |
②分析Ⅰ、Ⅱ实验现象不同的原因是______；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化学平衡常数的表达式，分析实验Ⅳ、Ⅴ产生不同现象的原因______．
赞 降温器 春芽
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①IV中1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl2溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/L MgCl2溶液混合，两实验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）2；
故答案为：生成白色沉淀；
②分析、比较实验Ⅰ、Ⅱ所用药品均为0.1mol?L-1MgCl2溶液，不同处为0.1mol?L-1NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水，产生不同实验现象的原因应该是：0.1mol?L-1氨水中，OH-的浓度小；
故答案为：NH3?H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH-）很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）很大；
③对比试验分析实验Ⅳ、Ⅴ，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），该反应的平衡常数表达式为；K=
c2(N
H+4)
c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3?H2O）的影响更大（或起主要作用）；
故答案为：根据平衡常数表达式K=
c2(N
H+4)
c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3?H2O）的影响更大（或起主要作用）．
故答案为：生成白色沉淀；
②分析、比较实验Ⅰ、Ⅱ所用药品均为0.1mol?L-1MgCl2溶液，不同处为0.1mol?L-1NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水，产生不同实验现象的原因应该是：0.1mol?L-1氨水中，OH-的浓度小；
故答案为：NH3?H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH-）很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）很大；
③对比试验分析实验Ⅳ、Ⅴ，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），该反应的平衡常数表达式为；K=
c2(N
H+4)
c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3?H2O）的影响更大（或起主要作用）；
故答案为：根据平衡常数表达式K=
c2(N
H+4)
c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3?H2O）的影响更大（或起主要作用）．
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