n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成

CH4的话，我是这样算的： 碳原子本身有4个电子，每个氢原子提供一个电子，共有八个电子，减去四对，剩余0对孤对电子。 也许你又要问，为什么S02 S03中，不要加氧原子提供电子数，算法中加与不加的规则是这样的： 第一主族如氢原子，第七主族如氟、氯、溴原子，都要向中心原子贡献出自己用来成键的那个电子，只有第六主族，如氧硫原子才不用向中心原子提供。 深层解释是这样的： 当氧硫与中心原子成键时，不仅提供一个电子与之形成σ键，还会与之形成一个π键，这个键是要中心原子提供一个电子的，但形成的键是不算入键的个数的，只算了σ键。于是就相当于没向中心原子贡献电子。请链接http://zhidao.baidu.com/question/239566420.html 另外，离子要加减带电量