铜,银,铂,金的熔点我想问一下,既然铂和金位于同一周期,为什么金的熔点要比铂的低?铜,银,金位于同一副族为什么其熔点规律

铜 熔点为1083.4℃ 最外层电子排布：3d10 4s1
银 熔点为961.78℃ 最外层电子排布：4d10 5s2
金 熔点为1064℃ 最外层电子排布：4f14 5d10 6s1
铂 熔点为1772℃ 最外层电子排布：5d9 6d1
首先,元素周期表给出的是适合绝大多数的规律,并不是符合所有,这点必须要了解,因为任何规律都有其特殊性的.就像短周期元素同一周期中熔沸点也不是依次降低一样,总有一个特殊的.
Au的金属键比较弱,而且与它们半径相近,所以熔点较低.
同一副族,从上往下应该是递增吧?如F Cl Br I
学习这一块时,切记不能死记那些规律,必须要掌握其中的特殊性,就像电子排布不是一个一个按次序增加的,还有能量最低原理呢.

因为各个晶体的熔点都是不同的
铜，银，金的晶体构造不同

因为金的6s轨道和5d轨道的能量相近
所以6s是惰性电子对
比较成键单电子需要当做杂化整体比较
Au是5d106s1，Pt是5d86s2
Au相当于只有一个单电子，而Pt有3个，Au金属键弱，熔点低
主要是因为惰性电子对原理，还有半径因素
由于f区镧系金属的半径收缩，使得Au与Ag的半径相近，然而核电荷数Au的比较大，所以，Au熔点高于Ag...