一道高一必修一的化学题“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得

第一个问题：
2KMnO4—加热—K2MnO4+MnO2+O2↑
先看Mn元素,
KMnO4为+7价,K2MnO4为+6价,该过程得到了1个电子
KMnO4为+7价,MnO2为+4价,该过程得到了3个电子
再看O元素,
KMnO4为-2价,但是并非所有的O元素都参与了反应,生成1个O2只有2个O从-2价变成了0价,总共失去了4个电子.
2KClO3—加热—2KCl+3O2↑
Cl从+5价变成-1价得到6个电子,生成3O2总共失去6个电子.
2H2O2——2H2O+O2↑
H2O2的O-1价分别变成了-2价的O,和0价的O.化合价降低得到电子,化合价上升失去电子.

同一个氧化还原反应,有元素失去多少电子,就一定有其他元素得到等量的电子(电荷守恒),这就是所谓的转移的电子数

第二个问题：
这里要区分质量m(常用单位：g)和物质的量(单位：mol).
生成同温同压同体积的O2需要O元素的物质的量相同,但是不代表反应物的质量m相同.
这3个方程式中并非所有的O元素都参与了反应,考虑时只考虑参与反应的O元素即可.

当制得同温、同压下相同体积的O2时，制得的O2的物质的量是相同的。不要考虑原来各物质的量。
高锰酸钾、氯酸钾 氧元素 从-2 变成 0，过氧化氢 氧元素 从-1 变成 0，所以2 ： 2 ： 1。质量相同，但是在不同的化学方程式中可能他的相对分子质量不同，那他的化学计量数也就不同，转移的电子总数也就不同了。。。。不是么质量相同，物质的量就相同，在不同的化学方程式中物质的量仍相同。再看每mo...

那个你看得到嘛，化合价升高就失电子，反之则反，这里并不需要考虑这个，只要求到电子转移，同温同压说明氧气物质的量相同，不过高一新生还没有这个概念，就是氧气量相同嘛，那转移电子的数目就可以通过氧气算得，不用看原来的计量系数了，也就是化合价升降。...

额！~~