判断下列盐的类型及溶液的酸碱性,并写出水解的离子方程式Na2CO3、K2S、FeCl3、NaClO、CuSO4、BaCl

Na2CO3、K2S NaClO呈碱性
(CO3)2- +H2O----(HCO3)- + (OH)-
(HCO3)- +H2O----H2CO3 +(OH)-
其中----表示双向箭头,H2CO3不稳定,遇热会分解成CO2+H2O,不过水解方程还是写为H2CO3
S2- + H2O =可逆号=HS- +OH-
HS- +H2O=可逆号=H2S+OH-
----NaCLO + H2O ==(可逆)==NaOH + HClO
弱酸阴离子水解使溶液显碱性
FeCl3 CuSO4呈酸性 Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
Cu2++2H2O=2H++Cu(OH)2
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
BaCl2呈中性
捉住规律有弱才水解,越弱月水解.

碱性Na2、K2S、 NaClO 酸性FeCl3、、CuSO4、中性BaCl2
CO32- + H2O == H2CO3 + 2 OH-
S2- + H2O == H2S + 2OH-
Fe3++3H2O == Fe(OH)3 + 3H+
ClO- + H2O == HClO + OH-
Cu+ 2H2O == Cu(OH)2 + 2OH-