用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；

（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
首先用10ml量筒量取[0.1L×1.0mol/L/18mol/L]=5.6ml浓硫酸，注意约为5.6ml时，改用胶头滴管滴加，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
故答案为：F、E、G、C、H；
（2）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故B错误；
D、浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故C错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．
故答案为：BCD；．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，本题注意量筒的选择．