（2013•泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．

（1）能引起酸雨的气体是氮氧化物和二氧化硫，故答案为：NO、NO₂、SO₂；
（2）①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1①
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1 ②
将方程式[①−②/2]得：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=
−196.6kJ•mol−1−(−113.0kJ•mol−1)
2=-41.8kJ/mol，
故答案为：-41.8；
②a．随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，体系压强保持不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c．随反应进行，NO的物质的量保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；
故选：ad；
（3）①据图象可知，温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热；故答案为：放热；
②因B点与A点温度相同，K不变，对于上述反应温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以A、B、C三点的平衡常数K_A=K_B＞K_C，故答案为：K_A=K_B＞K_C；
③T₁时，A点对应的α=0.5，据平衡常数表达式可得K=1．因B点与A点温度相同，K不变，
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
起始（mol） 10 20 0
转化（mol） 8 16 8
平衡（mol） 2 4 8
则K=
C(CH3OH)
C2(H2)C(CO)=

8
V

2
V×(
4
V)2=1，解得：V=2L，
故答案为：2；
（4）①燃料电池中，负极上投放燃料，正极上投放氧化剂，a电极上投放氧气，氧气得电子和氢离子反应生成水，原电池放电时，OH^-向负极b极移动，故答案为：b；
②碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-+=CO₃^2-+6H₂O，正极发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动，则总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及反应热、电化学等问题，题目难度较大，学习中注意相关解答方法的积累．