电负性与元素稳定性相关吗为什么氮原子电负性很强（在一本书上看到），却十分稳定呢？

元素是否稳定,跟电负性没有必然关系；电负性是说明元素金属性,非金属性强弱的,元素是否稳定,主要由元素的原子结构决定.
举例：如元素氟,电负性最大为4.0,它是最活泼的非金属元素
元素钫,电负性最小为0.7,是最活泼的金属元素
它们都不稳定,容易得到或者失去电子
碳元素的电负性为2.5,但常温下却很稳定,只有氟和臭氧才能和他反应,这主要是由于碳原子的外层电子数是4为半稳定结构,得到和失去都不容易
氮元素的电负性较强,非金属性也强,容易得到电子,也不稳定
正确的问法是：为什么氮电负性很强,可氮气却很稳定呢?
注意,氮是氮元素,氮气是氮元素的具体表现,是有区别的
氮气很稳定,主要是因为氮气分子的结构特殊造成的
氮气分子也是有两个氮原子,但是这两个氮原子有三个化学键相连,且成三角形,导致化学键键能很大,高达948KJ/mol;氮气分子是已知最稳定的双原子分子.在常温下,只有金属锂会和氮气反应,其他所有元素,包括最活泼的金属钫,最活泼的非金属氧,臭氧,氟,均不能和氮气反应.

不太相关，元素稳定性还要看单体的键合方式。如O2比O3的氧化性差。不过电负性大的元素的自由基活性较大。也就是说这个元素的稳定性理解为单体的稳定性的话得看分子结构。理解为自由基(单个原子)的话就直接相关了...

有关的
电负性越强，越低，元素化学性质活泼
电负性趋于中间值，化学性质稳定
补充：氮虽然电负性强
但是氮气分子稳定的原因是，氮和氮形成分子时，是氮氮三键
键能很大，很牢固
化学反应的实质是旧化学键的破坏和新化学键的形成
氮气参加反应时，要破坏氮氮三键很困难，
所以氮气分子很稳定
但是在高温，放电时，氮的活泼会激发出来...