（2013•广东模拟）下列叙述正确的是（　　）

A、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，依据溶液中pH计算是氢离子浓度的负对数，所以c（H⁺）相等，故A正确；
B、碳酸钠溶液稀释，促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，但溶液中Kw随温度变化，温度不变，Kw不变，故B错误；
C、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，碳酸钠水解促进水的电离，氢氧化钡对水的电离起到抑制作用，所以水电离的c（H⁺）后者大，故C正确；
D、醋酸根离子水解溶液显碱性；0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：AC．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的分析计算，溶液pH 的计算应用，盐类水解，溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等．