一种单质与多种溶液发生置换反应时,如何判断发生的先后顺序?

金属活动顺序表金属活动顺序表金属活动顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al ,Zn、Fe、Sn、Pb、H ,Cu、Hg、Ag、Pt、Au ①还原性依次减弱,对应金属阳离子氧化性增强 ②氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。(单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐) 但K ,Ca,Na 首先与酸反应，金属过量再与水反应。 ③位置在前的金属可把在后的金属从其金属盐溶液置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。所以同种金属置换不同的盐溶液，最不活泼的那个金属的盐溶液首先被置换出来,不同的金属置换同种盐溶液，最活泼的金属先反应 K、Ca、Na与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应生成碱与盐反 注意：必须是一种金属单质和一种溶液(如AgCO3不溶于水,不能被Cu置换) ④与水反应(生成氢氧化物和氢气) K、Ca、Na+冷水; Mg、Al+热水; Zn、Fe+水蒸气{高温,但 该氢氧化物易分解,得到金属氧化物};氢后金属不反应 ⑤氢前化合态存在, Cu,Hg,Ag(游离态+化合态)Pt,Au游离态 ⑥金属氢氧化物越来越易分解 ⑦金属冶炼: K,Ca,Na,Mg,Al(电解法,熔融状态下电解注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物); Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu(热还原法,与还原剂C共热) Hg,Ag,Pt,Au(热分解法) 而且，你要拿笔记本多记多总结，坚持，你的化学就会很好的