有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
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A. 由：H+（aq）+OH -（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B. 从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol
A. 由：H+（aq）+OH -（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B. 从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol
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解题思路：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系；
A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；
D、2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；燃烧热；中和热．
考点点评： 本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用．
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