硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
②S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1
反应2CO（g）+SO₂（g）

催化剂
.
△2CO₂（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ•mol^-1-（-296kJ•mol^-1）=-270kJ•mol^-1，
故答案为：-270；
（2）溶液中存在HSO₃^-水解反应为：HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-在溶液中部分电离出氢离子，其电离的离子方程式为：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，pH＜7说明NaHSO₃溶液显弱酸性，溶液中电离大于水解；
故答案为：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，溶液中存在HSO₃^-水解反应为：HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-在溶液中部分电离出氢离子，溶液中电离大于水解；
（3）Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；亚硫酸酸根离子具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子不水解，则溶液的碱性降低，pH减小；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；减小；
（4）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，
A．该Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H₂S₂O₃是一种弱酸，故B正确；
C．Na₂S₂O₃是钠盐是一种强电解质，故C错误；
D．Na₂S₂O₃水解分步进行，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+H₂O⇌HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O⇌H₂S₂O₃+OH^-，故D错误；
实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，说明Na₂S₂O₃具有还原性，硫酸钠结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
故答案为：B；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．

点评：
本题考点： 热化学方程式；离子浓度大小的比较；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了方程式的书写、反应产物定量分析判断，盐类水解应用，离子浓度大小比较方法等，题目综合性较强，难度较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，熟练掌握基础是关键．