氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)1s ² 2s ² 2p ³ (2)C O N
(3)①三角锥型　sp ³ 　②1.5　③a 2b ³ :a ³ （2分）；3:2（2分）

（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s ² 2p ³ 。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。
（3）①NH ₃ 分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH ₃ 中氮原子轨道的杂化类型是sp ³ ，而肼(N ₂ H ₄ )分子可视为NH ₃ 分子中的一个氢原子被—NH ₂ （氨基）取代形成的，所以N ₂ H ₄ 分子中氮原子轨道的杂化类型是sp ³ ，这个与H ₂ O，H ₂ O ₂ 中O的杂化类型都是sp ³ 的道理是一样的。②根据反应式可知，当反应中有2mol N－H键断裂时，必然会生成0.75mol氮气。由于三键中含有2个π键，所以形成的π键有1.5mol。
③硫酸铵是离子化合物，含有离子键、极性键、配位键。但没有范德华力。所以答案选a。