质量均为a克的铁,铝,镁分别和足量的稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量各是多少?

首先得先看方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体的箭头我弄不了,请见谅）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

然后就开始看题哇
铁：铁的物质的量为a/56mol .1:1 .所以产生氢气的物质的量为a/56mol
铝：铝的物质的量为a/23mol .2:3 .所以产生氢气的物质的量为a/18mol
镁：镁的物质的量为a/23mol .1:1 .所以产生的氢气的物质的量为a/24mol
按照上面的方法得：
铁：bmol
铝：2/3 bmol
镁：bmol

【化学吧】为您解答

（1 ）a/56 a/18 a/24
（2）b 3/2b b