离子共存问题不能在中性溶液中大量存在的离子,如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不

离子共存问题
不能在中性溶液中大量存在的离子,如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在;ClO-、CO32-、PO43-等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在.
怎样理解上面这段话啊?能否也用离子方程式表示一下
天使teresa 1年前 已收到3个回答 举报

水化石 幼苗

共回答了20个问题采纳率:100% 举报

这是因为难溶性碱的阳离子在水溶液能与水发生水解反应生成相应的碱和氢离子,所以溶液呈酸性.故它们只能大量存在于酸性溶液中而不能存在于中性或者碱性溶液中

1年前

7

tinycheng 果实

共回答了2138个问题 举报

比如Fe3+
如果题目告诉你中性溶液,但出来一个Fe3+离子,问你能不能共存。
答案是不能。
因为Fe3+溶液是酸性的(水解显酸性),如果是中性溶液,那么必定加了碱,Fe3+就要沉淀。
实际上,当pH约为3时,Fe3+就已经开始明显沉淀了。
弱酸根阴离子与之类似...

1年前

3

找门票 幼苗

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其本质就是水中的H+和OH-会使Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子得到电子,ClO-、CO32-、PO43-等弱酸根阴离子失去电子,也就是说上述所有粒子遇到水后,都会与水反应变成其他粒子,所以不能与水共存

1年前

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