下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）

解题思路：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；
B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；
C、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；
P、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多．

A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；
C、N、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；
D、Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．