请写出计算过程：要使处于基态的氢原子受激后可辐射出可见光谱线,最少应供给氢原子的能量为：A：12.09ev B：10.2

12.09ev
选A
因为在某一瞬时,一个氢原子只能发射与某一谱线相应的一定频率的一个光子
被激发到 n=3 的状态的氢原子气体发出的辐射中,有一条可见光谱线;有二条非可见光谱线.
被激发到n=4的则可发出共6条光谱线.
这题画那个几条越来越密的横线的跃迁图,会比较容易理解.
电子在氢原子中受原子核的吸引,在通常情况下处于稳定状态．把这样的原子叫做处于最低的能级,或处于基态的原子．当原子接受一定能量,电子就要跃迁到较高的能级,这一过程叫做激发．这时原子处于不太稳定的状态,一有机会就会释放能量,回到稳定的基态,而电子则依旧进入最低的能级．这一过程中放出的能量就产生光谱,这就是原子发光的原因．可见原子发光和能级跃迁有着必然联系．对氢原子,当电子从n=3,4,5,6这四个激发态跃迁到n=2的激发态时,可以得到可见光区域的氢原子光谱,n=3,4,5,6．相应波长依次是
Hα：656.3nm,Hβ：486.1nm,
Hγ：434.1nm,Hδ：410.2nm．
它们都属可见光,相应颜色依次为红、蓝、紫、紫．这和实验测定的结果惊人的符合．而玻尔假设正是由于成功地解释了氢光谱而被称为玻尔理论．图2表示了氢原子能级跃迁和氢原子光谱中四条可见光谱线的对应关系,四条可见光相应的波长、频率、颜色图中已标明．另外,从图2还可知道,处于激发态的氢原子跃迁到能级最低的基态时,也能释放出一系列波长的光子,只不过由于波长较短（可见光最短波长400nm）,这些谱线在紫外线区,不能引起人们的视觉,总之原子发光实质上就是原子从高能级向低能级跃迁的结果.