已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2

（1）反应2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂为还原剂，Br₂为还原产物，应有还原性I₂＞Br₂，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，
发生反应为6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
③n（KBrO₃）=4时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同时生成1molKBr，
发生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，还应需要6molKBrO₃，
则n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃，
故答案为：I₂，KIO₃；
④发生的反应依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
总反应为5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为1.2amol，
故答案为：1.2a．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．