（2013•海珠区模拟）甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g

（1）根据图象可知，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡逆移，所以正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（2）由图象可知，300℃时0-t₁min内甲醇的物质的量增大了n₁mol，则v（CH₃OH）=

n1mol
2L
t1=[n1/2t1]mol•L^-1 min^-1，故答案为：[n1/2t1]mol•L^-1 min^-1；
（3）若要提高甲醇的产率，则需平衡正移；
A．缩小容器体积，压强增大，则平衡正移，故A正确；
B．该反应正方向为放热反应，降低温度，平衡正移，故B正确；
C．升高温度，平衡逆移，故C错误；
D．使用合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动，故D错误；
E．甲醇从混合体系中分离出来，平衡正移，故E正确；
故答案为：ABE；
（4）已知300℃时，CO、H₂的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n₁数据为0.5mol，则起始时物质的量浓度c（CO）=1.0mol•L^-1，c（H₂）=1.5mol•L^-1，
平衡时c（CH₃OH）=0.25mol•L^-1，则
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始的浓度（mol•L^-1）：1.01.5 0
反应的浓度（mol•L^-1）：0.250.5 0.25
平衡的浓度（mol•L^-1）：0.75 1.0 0.25
则K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=[0.25
0.75×12≈0.33
答：该反应的平衡常数0.33；
（5）440g CO₂的物质的量是
440g/44g/mol]=10mol，10mol二氧化碳参加反应放出495kJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应放出的能量是49.5kJ，所以该反应热化学反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.5kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.5kJ/mol．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；有关反应热的计算；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了反应速率的计算，影响平衡的因素，平衡常数的计算，热化学反应方程式的书写，涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等．