物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol•L-1) | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
共回答了19个问题采纳率:89.5% 举报
(1)使用催化剂通过改变反应的历程,降低反应的活化能,增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率;
故选:A;
(2)依据图1写出反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-91KJ/mol,
依据图2可知反应达到平衡时生成乙醇1.5mol,反应热为:-91KJ/mol×1.5mol=-136.5KJ/mol,放出热量136.5KJ;
由图2可知,反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,10min时达到平衡,
所以V(CO)=[0.75mol/L/10min]=0.075mol•L-1•min-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以V(H2)=2V(CO)=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1,
依据方程式:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
开始 1mol/L 2mol/L 0
转化 0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡 0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
所以该反应的化学平衡常数K=[0.75mol/L
0.25mol/L×(0.5mol/L)2=12 L2•mol-2,
故答案为:0.15mol•L-1•min-1;136.5;12 (L2•mol-2);
(3)达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×2L=1.6mol,
所以CO的转化率为
1.6mol/2.0mol]×100%=80%,
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始:1mol/L 3mol/L 0
转化:0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L
平衡:0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L
则K′=
0.8mol/L
0.2mol/L×(1.4mol/L)2=2.041(mol/L)-2,
反应为放热反应,K>K′,温度升高平衡向逆向移动,所以T2>T1;
故答案为:80%;>;
(4)由表中数据可知,10min时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L,则此时的浓度商Qc=
0.4
0.22×0.1=100,小于平衡常数160,故反应向正反应方向进行,故V正>V逆;
生产过程中,合成气要进行循环,提高原料的利用率;
故答案为:>;提高原料利用率;
(5)2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O为放热反应,升高温度平衡向逆向移动,该反应的平衡常数K将减小,不利用电池将化学能转化为电能;
依据氢离子移向可知b电极为正极,a电极为负极,负极发生氧化反应,甲醇在b极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;
故答案为:减小;不利;a;CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+.
点评:
本题考点: 反应热和焓变;化学电源新型电池;化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题涉及电化学、热化学以及化学反应速率和平衡的综合知识的考查,注意化学平衡常数的计算及其意义,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗
(2005•崇明县一模)已知二氧化硫的密度比空气大且有毒,假如某山坡坑道仓库内储有二氧化硫的钢瓶损坏,造成泄漏.在场工人
1年前
(2013•滨州模拟)若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有:①Y+ZCl2═Z+YCl2、②X+ZCl
1年前
某校生物教师李老师在生物实验室做试验时,将水稻种子分组进行发芽试验;第1组取3粒,第2组取5粒,第3组取7粒…即每组所取
1年前
英语短文填空A man walked into a bar .He didn't order any d___ ,but
1年前
有黑白旗子一堆,其中黑子的个数是白子的2倍,如果从这堆旗子中每次相同取出黑子4个白子3个,
1年前