硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理______．
（2）将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机______．
（3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是______，理论上制得的莫尔盐的质量为______．
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
（1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：______；
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______，
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L．
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | - | - |
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理______．
（2）将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机______．
（3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是______，理论上制得的莫尔盐的质量为______．
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
（1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：______；
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______，
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L．
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（一）（1）步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，利用的是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，
故答案为：热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去；
（2）浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
故答案为：浓缩至液体表面出现结晶薄膜；
（3）根据表中所示的在不同温度下的溶解度数据，可以看出相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体；步骤2和步骤3是铁的质量，反应的铁的质量=（m1-m2）g，物质的量=
(m1?m2)g
56g/mol=
m1?m2
56mol；反应生成亚铁离子物质的量为
m1?m2
56mol，理论上生成亚铁离子物质的量为
m1?m2
56mol，生成硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 物质的量为
m1?m2
56mol，质量为
m1?m2
56mol×392g/mol=7（m1-m2）g；
故答案为：因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；7（m1-m2）g；
（二）（1）高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有腐蚀性，能腐蚀胶管，需要盛在酸式滴定管中，反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：酸式；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；
（3）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=[m/M]=[1.96g/392g/mol]=0.005mol，根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol，反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则5Fe2+～MnO4-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol，据c=[n/V]=[0.001mol
10?3×VL=
1/V]mol/l，故答案为：[1/V]．
故答案为：热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去；
（2）浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
故答案为：浓缩至液体表面出现结晶薄膜；
（3）根据表中所示的在不同温度下的溶解度数据，可以看出相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体；步骤2和步骤3是铁的质量，反应的铁的质量=（m1-m2）g，物质的量=
(m1?m2)g
56g/mol=
m1?m2
56mol；反应生成亚铁离子物质的量为
m1?m2
56mol，理论上生成亚铁离子物质的量为
m1?m2
56mol，生成硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 物质的量为
m1?m2
56mol，质量为
m1?m2
56mol×392g/mol=7（m1-m2）g；
故答案为：因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；7（m1-m2）g；
（二）（1）高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有腐蚀性，能腐蚀胶管，需要盛在酸式滴定管中，反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：酸式；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；
（3）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=[m/M]=[1.96g/392g/mol]=0.005mol，根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol，反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则5Fe2+～MnO4-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol，据c=[n/V]=[0.001mol
10?3×VL=
1/V]mol/l，故答案为：[1/V]．
1年前
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