现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气

解题思路：先根据混合物的物质的量、二氧化碳、水的物质的量计算出混合物的平均分子式，然后根据计算结果进行讨论，从而得出该有机混合物的组成情况．

只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO₂和0.2molH₂O，
则该混合气体中平均含有的C、H原子数为：[0.12mol/0.1mol]=1.2、[0.2mol×2/0.1mol]=4，
混合气体的平均分子式为：C_1.2H₄，
碳原子数小于1.2的烃只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C、D错误；
由于甲烷分子中含有4个H原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，所以B错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的确定、混合物组成的计算，题目难度不大，注意掌握有机物分子式的确定方法，明确质量守恒及平均分子式在计算中的应用．

因为完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，可知混合气体中，有机物：C：H=0.1：0.12：0.4=1：1.2：4，即平均一个混合气体的分子含有1.2个碳原子，即一种有机物所含碳原子数小于1，另一个大于1，小于1的气态有机物只有甲烷，所以A是正确的。
我想问：碳不是1.2个吗？怎么小于1了？...

因为完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，可知混合气体中C：H=0.12：0.4=3：10，甲烷的C：H=1：4，是所以烃中C：H比最小的，其他的烃C：H都大于3：10，所以选A