在原电池中,盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡?

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.
加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

盐桥中加入了阴阳离子移动速度相同的无机盐如KCl、NH4NO3
在电解过程中盐桥中的阴离子进入阳极槽，阳离子进入阴极槽，从而使两变得电解质溶液达到电中性平衡

其中的钾离子进入负极槽，氯离子进入正极槽，从而达到电中性

盐桥本身就是电解质呀，离子和电子结合析出后，电解质可以补充