原电池中氧化还原为什么会分两半?特别是中间加盐桥有的反应就只在一边进行,而不过导线?

负极材料比正极材料更容易失去电子后(形成正离子)进入溶液(电子留在电极材料上),这样使负极电位低于正极,电子就会从低电位运动到高电位(从负极到正极);溶液中的正离子(在溶液中)又从负极运动到正极.
由于负极周围有从电极材料上溶解出来的正离子,这些正离子会吸引负极上的电子,阻止其向正极移动.如果负极和正极不相通(离子不能运动过去),则会造成负极周围的正离子越来越多,对试图运动到正极的电子阻碍就越来越大.当这种阻碍等于正极对负极电子的吸引时,电子就无法运动到正极,也就是没有电流了.盐桥就是正负极离子运动的通路.
没有中间加盐桥的反应在一边进行的说法.你看到的所谓此现象是由于加盐桥后溶液内阻增大,使得不纯的电极上的微原电池产生反应的原因.

因为原电池有正负两极，反应分成两个半反应，只是中间的电子转移通过导线传递

过眼桥的是电子
不是离子