工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：______．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（2）若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是______．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（1）若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：______．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（2）若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是______．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______．
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解题思路：（1）①Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性；
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算；
（2）①中和含酸废水工业中常用廉价的石灰水；
②H2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水．
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算；
（2）①中和含酸废水工业中常用廉价的石灰水；
②H2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水．
（1）①Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性，水解方程式为S2-+H2O
HS-+OH-；
故答案为：S2-+H2OHS-+OH-；
②1molNa2S转化为1molNa2SO4，失去8mol电子，而1molO2被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；
故答案为：1：2；
（2）①中和含酸废水工业中常用廉价的石灰水；
故答案为：石灰水；
②H2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
故答案为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的计算；盐类水解的应用；物质的分离、提纯和除杂．
考点点评： 本题考查较内容难度不大，涉及氧化还原反应、中和反应等问题，本题注意把握氧化还原反应的计算问题即可，本题难度不大．
1年前
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