2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢
2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．
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解题思路：A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl2+H2↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO3，则其氢氧化物为H2B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素．
设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，
答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．
点评：
本题考点： 相对原子质量及其计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算、化学式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
1年前
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