下列对各种体系的叙述中，不正确的是（ ）
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A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液
B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解
A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液
B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解
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解题思路：A、由于FeCl3溶液中铁离子水解，配制氯化铁溶液时必须加入盐酸；
B、醋酸是弱电解质，醋酸根在溶液中发生水解，溶液显示碱性；
C、加入醋酸钠，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动；
D、碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，硫酸钙不溶于盐酸，但是碳酸钙溶液盐酸．
B、醋酸是弱电解质，醋酸根在溶液中发生水解，溶液显示碱性；
C、加入醋酸钠，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动；
D、碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，硫酸钙不溶于盐酸，但是碳酸钙溶液盐酸．
A、由于氯化铁中的铁离子发生水解，生成了氢氧化铁，故得不到较纯净的FeCl3溶液，故A错误；
B、由于醋酸钠溶液中的醋酸根发生水解，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故B正确；
C、加入少量的CH3COONa固体，溶液中的醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C正确；
D、由于硫酸钙是微溶物，且不溶于盐酸，故加入碳酸钠，是硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙，就可以用盐酸除掉，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡等知识，注意配制氯化铁用稀盐酸溶液配制，难度中等．
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