zjxs2000 幼苗
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A.NH4Cl为离子晶体,不存在分子,组成微粒为离子,不是分子,则NH4Cl为化学式,故A错误;B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子都形成2个δ键,且都无孤对电子,都为sp杂化,故B正确;C.Si和4个O原子成键,故C错误;D....
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;分子式;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及多个方面的知识,题目难度中等,本题注意把握晶体的组成微粒、杂化类型的判断以及原子晶体的组成和氢键的知识,学习中注意体会相关规律的应用.
1年前
1年前2个回答
1年前4个回答
你能帮帮他们吗