N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,

1、平衡时再向容器中按物质量1：3：2通入三者,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.
即向右移动,所以NH3的体积分数（增大).
2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始：0.23 0.11 0
2x x 2x
平衡：0.23-2x 0.11-x 2x
得到0.12molSO3,所以x=0.06mol
所以平衡状态为：SO2 (0.11mol) ,O2 (0.05mol),SO3 (0.12mol)
虽然在平衡时在加0.5mol氧气会使平衡向右(正反应方向)移动,SO3会增加,但是相对于原平衡来说,SO3的体积分数还是会减小.因为在加入0.5mol氧气时,氧气将会抢占SO3的一部分体积,后面的平衡移动只是减小加入氧气对各个状态的影响,而不是抵消,所以SO3的体积分数是先减小后增加,但是总体上是减小的.