化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用．

（1）①锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，所以负极材料是Zn，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②A．该电池属于一次电池，不能反复使用，故A错误；
B．该电池中产生的电能较少，所以可用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
C．该电池中含有酸性物质、锰等金属，会污染地下水和土壤，所以不能焚烧、埋入土壤，故C错误；
故选B；
（2）①该装置是碱性燃料电池，负极上电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极上电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，通入氧气的电极为正极，所以b是正极，
故答案为：正；
②该反应的电池反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，水的物质的量=[360000g/18g/mol]=20000mol，
设转移电子的物质的量为x，
2H₂+O₂=2H₂O 转移电子
2mol 4mol
20000mol x
2mol：4mol=20000mol：x，
x=[20000mol×4mol/2mol]=40000mol，
故答案为：40000；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂属于自发进行是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，
所以A能设计成原电池，
故答案为：A；反应A是氧化还原反应，有电子转移．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，知道燃料电池中正负极的判断方法，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，知道原电池反应特点，题目难度不大．