化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole^-，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH₄⁺离子在正放电，产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，应为NH₃，电极反应式为2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑，
故答案为：6.5；2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑；
（2）A．该电池是一次电池，不能反复使用，故A错误；
B．该电池可将化学能转化为电能，能用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
C．该电池使用后不能投入火中、池塘中，防止造成二次污染，要集中处理，故C错误；
D．该电池长时间不用时，应当从电器中取出，防止电池在电器中腐烂，使电器线路中断，故D正确．
故选BD；
（3）A．可逆反应的正逆反应条件是相等的，但是原电池和电解池的条件不一样，即以上反应不是可逆反应，故A错误；
B．根据电池产物是氢氧化物，知道反应环境为碱性，故B正确；
C．电池放电时是原电池的工作原理，失电子的极是负极，即Cd做负极，故C正确；
D．该电池是能连续充放电使用的电池，是一种二次电池，故D正确．
故选BCD．
（4）金属锂可以和水之间发生化学反应生成氢氧化锂和氢气：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，所以不能用含有水的电解质，故答案为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（5）①氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）；
②氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，即2H₂+O₂=2H₂O，在2H₂+O₂=2H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=4，即当转移电子4mol时，会有2mol即36g的水生成，当为飞行员提供了360kg即2×10⁴mol的水时，会转移电子4×10⁴mol，故答案为：4×10⁴．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及应用知识，注意电极反应式的书写以及电子守恒的应用是关键，难度中等．