反应2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）过程中的能量变化如图1所示．
反应2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）过程中的能量变化如图1所示．
（注：△H1=+a kJ/mol，△H2=-b kJ/mol，a与b均大于0）
回答下列问题：
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______（填“有”、“没有”）．
（3）该反应的逆反应的活化能为______．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的原电池装置，该电池负极电极反应式为______．
（5）甲醇燃烧产物CO2在自然界循环时也可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．将0.6mol/L的CaCl2溶液与2.0mol/L的Na2CO3溶液等体积混合，则混合后钙离子的浓度为______．
（注：△H1=+a kJ/mol，△H2=-b kJ/mol，a与b均大于0）
回答下列问题：
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______（填“有”、“没有”）．
（3）该反应的逆反应的活化能为______．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的原电池装置，该电池负极电极反应式为______．
（5）甲醇燃烧产物CO2在自然界循环时也可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．将0.6mol/L的CaCl2溶液与2.0mol/L的Na2CO3溶液等体积混合，则混合后钙离子的浓度为______．
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解题思路：（1）图象分析，反应物能量高于生成物，反应放热；
（2）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热；
（3）图象分析逆反应的活化能是指生成物逆向进行需要的能量，活化能为数值；
（4）甲醇燃料电池中燃料甲醇在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒书写电极反应；
（5）依据溶度积常数，结合离子浓度计算．
（2）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热；
（3）图象分析逆反应的活化能是指生成物逆向进行需要的能量，活化能为数值；
（4）甲醇燃料电池中燃料甲醇在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒书写电极反应；
（5）依据溶度积常数，结合离子浓度计算．
（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），△H=-（b-a）KJ/mol反应是放热反应；
故答案为：放热；
（2）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂对反应热无影响；
故答案为：没有；
（3）逆反应的活化能是指生成物逆向进行需要的能量，该反应的逆反应的活化能为b KJ•mo1-1或-△H2；
故答案为：b KJ•mo1-1或-△H2；
（4）甲醇燃料电池中燃料甲醇在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸盐，负极电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（5）将0.6mol/L的CaCl2溶液与2.0mol/L的Na2CO3溶液等体积混合，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，剩余碳酸根离子浓度为0.7mol/L，依据溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO32-）=2.8×10-9，c（Ca2+）=
2.8×10−9
0.7=4.0×10-9mol/L；
故答案为：4.0×10-9mol/L．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了热化学方程式图象分析，原电池原理的应用赫尔电极反应书写，沉淀溶解平衡的溶度积计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
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1年前1个回答
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