潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na2O2吸收CO2再生氧气，其反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O

潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na₂O₂吸收CO₂再生氧气，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m³的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na₂O₂的质量为（　　）
A．83596.5g
B．22176g
C．156g
D．17148g

天蓝草碧2007 1年前已收到1个回答举报

zmxice 幼苗

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解题思路：找出已知和待求，计算出二者的相对分子质量，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量即可．

氧气的质量=12m³×1.429g/L×1000=17148g
设理论上需要过氧化钠的质量为x．
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156 32
x 17148g
[156/x＝
32
17148g]
x=83596.5g
故选：A．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．

1年前

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