（2010•香坊区二模）在一次课外活动中，某实验小组从实验室制二氧化碳的废液（假设石灰石中的杂质不溶于水，不与其他物质反

解；实验室制二氧化碳的废液中，向其中一份加入碳酸钙粉末无明显现象，说明废液中没有稀盐酸；废液中含有生成的氯化钙溶液，故加入50g的碳酸钠溶液，根据复分解反应发生的条件可以写出反应的化学方程式．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，废液中氯化钙的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111106100
y x 10g
可以列出求解参加反应的碳酸钠的质量（x）的比例式．
废液中氯化钙的质量为：[111/100＝
y
10g]，y=11.1g；
废液中氯化钙溶液的溶质质量分数[11.1g/84.4g+10g−50g]×100%=25%
设需要回收的氯化钙溶液的质量为Z，则100gx15%=Zx25% Z=60g
故答案为：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（2 ）[106/100＝
x
10g]
（3）25%
（4）60

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．