现有①Ar ②金刚石 ③NH4Cl ④Si

①Ar为单原子分子，不存在化学键，熔化时不需要破坏化学键；
②金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
③NH₄Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；
④SiO₂为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
⑤干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
⑥K₂S为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，
⑦NaOH为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键
（1）只存在共价键的是②④⑤，故答案为：②④⑤；
（2）熔化时不需要破坏化学键的是①⑤，故答案为：①⑤；
（3）属于离子晶体的是③⑥⑦，故答案为：③⑥⑦；
（4）熔点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，⑤属于分子晶体，⑦属于离子晶体，④属于原子晶体，则④⑤⑦按熔点从低到高排列顺序为⑤⑦④；
故答案为：⑤⑦④．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别，注意把握不同晶体熔点的比较规律，题目难度不大．