现有①NaCl②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰

解题思路：（1）活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定没有离子键．在分子晶体中存在分子间作用力．
（2）先判断化合物类型，离子化合物电子式的书写：简单阳离子只写元素符号和电荷、电性，阴离子写出其最外层电子然后用方括号括起来写出电荷、电性；共价化合物电子式的书写：写出共用电子对及各原子的最外层电子数．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏化学键的是原子晶体、离子晶体、金属晶体；硬度最高的是原子晶体，熔点最低的是分子晶体．

（1）①NaCl是离子晶体，属于离子化合物，只含有离子键；
②金刚石是原子晶体，属于单质，含有非极性共价键；
③NH₄Cl是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
④Na₂SO₄是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑤干冰 是分子晶体，属于共价化合物，含有极性共价键，分子间以分子间作用力结合．
⑥NaOH离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
故答案为：①③④⑥；①；⑤．
（2）NaCl是离子化合物，其电子式为
干冰 是共价化合物，其电子式为
故答案为：； ．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
硬度最大的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
熔点最低的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
故答案为：⑤；②；②；⑤．

点评：
本题考点： 化学键；电子式；离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查了晶体类型与其性质的关系、化学键、电子式的书写等知识点，难度不大，根据基础知识解答即可．