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根据实验③可知m(CO2)=102.2g-100g=2.2g,
设样品中CaCO3的质量为xg,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
[100/x=
44
2.2g]
解得x=5g,
即样品中碳酸钙的质量为5g,
则样品中ω(CaCO3)=[5g/10g]×100%=50%,
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,学生能利用实验③确定二氧化碳的质量是解答的关键,然后代入方程式计算即可.
1年前
某课外小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗