温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O |
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mylove6666 幼苗
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(1)铁和氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,而反应生成了硫酸铁和水,可以据此写出反应的化学方程式;
(2)加入的硫酸是过量的,所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁;
(3)操作A后得到了滤液和固体,所以可以判断操作a为过滤,所以还需要的玻璃仪器为漏斗;
(4)根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O,所以应该将温度控制在64℃以下;
(5)根据四种基本反应类型的特点可以知道,在置换反应中有单质参与和生成新的单质,所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化,故选B,根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁和三氧化硫,在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等,所以结合元素化合价的变化可以知道,铁元素的化合价由+2变成了+3价,所以反应中有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6降低到+4,所以根据质量守恒定律可以判断在该反应中还生成了三氧化硫,所以该反应的化学方程式为:2FeSO4
高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
故答案为:(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑; Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3 H2O;
(2)FeSO4、H2SO4;
(3)漏斗;
(4)64;
(5)B;2FeSO4
高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;固体溶解度的影响因素;金属的化学性质;氧化反应;还原反应;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 掌握化学方程式的书写、盐的化学性质等知识,并学会分析信息、提取信息,并应用所学知识结合所给信息进行解答,考查了学生分析、解决问题的能力.
1年前
1年前1个回答
1年前3个回答
原电池:“热敷袋”主要成分是铁屑,炭粉,木屑和少量氯化纳,水等.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗