以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-130
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是（ ）
A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C. 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D. 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
下列说法中，正确的是（ ）
A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C. 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D. 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
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解题思路：A、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了[1/8]mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了[1/8]mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1300 kJ能量，不是吸收热量，故A错误；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
C、1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了[1/8]mol CO2，放出1300kJ×[1/8]的能量，故C错误；
D、1 molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
1年前
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