化学计算题：某NaOH溶液的浓度是0.005mol/L①求此溶液的pH值

cjtlb 1年前 已收到4个回答 举报
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hualuoren 花朵

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C(OH-)=0.005mol/L C(H+)=Kw/C(OH-)=10 -14/0.005 =2*10-12mol/LPH=-lgC(H+)=-lg(2*10-12) =12 - lg2

1年前

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飘风自南 幼苗

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Log(10的负十四次除以0.005)

1年前

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diligencyan 春芽

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1、C(NaOH)=C(OH-)=0.005mol/L；2、如果规定了情况，那么Kw默认为1.0*10的-14次方，则将第一步的C(OH-)代入下式得出结论：C(H+)=Kw/C(OH-)=1.0*10的-14次方/0.5*10的-2次方=2.0*10的-12次方mol/L3、PH=-lgC(H+)=-lg（2.0*10的-12次方）=12-lg2（注：根据对数加减原则，可以拆分指数项，从而得出正...

1年前

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小小小搏搏 幼苗

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0.001mol/L的氢氧化钠溶液PH=11，0.01mol/L的氢氧化钠溶液PH=12，则0.005mol/L的氢氧化钠溶液PH=11.5

1年前

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