为什么标准状况下,1.12L的水所含的原子数必大于1.5×6.02×1023

wjdi0 1年前 已收到6个回答 举报
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子时行乐 幼苗

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标准状况下,1.12L的水的质量为1120 g（因为水的密度是1 g/mL）
所以H2O物质的量 = 1120 / 18 = 62.2 mol
原子的物质的量 = 62.2 * 3 mol
原子数显然大于1.5×6.02×10^23
主要问题是,H2O在标准状况下式液体,
所以1.12 L水的物质的量远远大于0.05 mol

1年前

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6898ling 幼苗

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1中有2mol分子，故分子数且体积最大，3质量最大。 4g氢气=4/2=2mol,含的氢原子=4mol,

1年前

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aaaaaarr 幼苗

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标准状况是0摄氏度，101千帕，水的话应该是固液混合态。
而我们知道4摄氏度的水是密度最大的（一千克每升）。而且水在四度以下会“热缩冷张”，0摄氏度的水的密度小于4摄氏度。
1.12升水的质量在1120克左右，水的摩尔质量是18克每摩尔，于是1120除以18等于62.22摩尔。
由于4摄氏度带来的误差绝对不会到60摩尔，所以……你明白了？
好吧其实我只是想吐槽水的状...

1年前

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郑雄伟 幼苗

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我觉得这个问题还是要深思。首先，标况是0°C 、101KPa，这个情况下水时固态，固态水的密度大约是0.9kg/L，那么水是1.008kg，等于56mol
所以 原子个数=56mol×3=168mol
所以原子个数为168NA，约等于168×6.02×10^23
楼主提出1.5×6.02×10^23，我想大概是把水看成是气体了吧...

1年前

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pengfei823 幼苗

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不是气体 水在标况下是液体

1年前

1

ttyou0 幼苗

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孩子仔细看课本，STP条件是0℃，一个大气压，此时水不是气体……

1年前

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