如果一个可逆反应的反应方向发生改变,那么K值怎么变啊?此时K值的计算公式是什么啊?

如果一个可逆反应的反应方向发生改变,那么K值怎么变啊?此时K值的计算公式是什么啊?
例如：3H2+N2=2NH3,K=a,那么,2NH3=3H2+N2此时的K=1/a么?此时K值的计算公式和第一个计算公式一样么,计算公式中的反应物是指氨气还是指氢气和氮气?

乌伤幕落 1年前已收到1个回答举报

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反过来写的话,对于同一不变（有些可按比例改变）体系来说的话,他们的K值互为倒数.而且,对于写好的方程式,K值都是指正方向的,公式就是平衡常数的公式,就算方向变了公式也不变,除非特别说明.所以一旦方向改变,K值也就变了,有些类似拼凑的K可能会恰好不变,

1年前追问

如果公式不变的话，即2NH3=3H2+N2，那么它的K值计算公式就是c^2(NH3)/c^3(H2)c(N2)，但是，由于是等效平衡，那么平衡时各物质的量浓度不就和正反应的情况相同了，那么K值并不是倒数啊。求解~3Q~

对于一个已经平衡的反应来说，正反写K互为倒数，但，一旦平衡改了，K也就变了。有时凑数据的话刚好会不变。

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