HF和HI 那个是强电解质,那个是弱电解质?

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.
强电解质在水溶液里全部电离为离子.如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质.
从这个角度来看,F的非金属性比I来的强,而I与H的结合非常的弱,于是HI是很强的酸,很容易电离出大量的H离子,所以HI是强电解质,而F与H的结合比I与H的结合来的强,酸性甚至不如HCl.
氢氟酸HF的稀溶液呈弱酸性,氢氟酸的Ka等于3.5×10-4,在浓的氢氟酸溶液中,存在的缔合现象是H—F…H—F,氢氟酸的浓度增大,酸性逐渐加大,一旦达到5mol•L-1时,它将变成相当强的酸.因为在浓溶液中,一部分F-离子通过氢键与未曾解离的HF分子形成缔合离子HF2-,其中HF2-离子比水合F-更稳定.其K值为5.1.
PS:中学阶段认为HF是弱酸,弱电解质.
HI是强酸,Ka=7.52*10的十次方,是强电解质

HI是强电解质，HF是弱电解质。

强弱不是看它溶解多少 而是看 溶解部分 是否完全电离
HF 由于F最外层就7电子 所以只能跟H形成共价化合物 不能完全电离
HI是离子化合物 可以完全电离