甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
| 甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题： （1）若两池中均为Cu（NO 3 ） 2 溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的______棒（铁、碳）；乙池中的______极（阴、阳）． ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是______． （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的化学方程式______． ②甲池中碳极上电极反应方程式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填氧化反应、还原反应）．  |
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甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；
（1）①甲池中的 正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；
乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；
故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H 2 O+2NaCl
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ；氧化反应，
（1）①甲池中的 正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；
乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；
故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H 2 O+2NaCl
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ；氧化反应，
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