实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
harryyang803 1年前 已收到1个回答 举报
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师傅的早晨 幼苗

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解题思路：（1）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=[VVm计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；
（2）根据c=
1000ρw/M]计算该盐酸的物质的量浓度．

（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为[VL/22.4L/mol]=[V/22.4]mol，故HCl的质量为[V/22.4]mol×36.5g/mol=[36.5V/22.4]g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+[36.5V/22.4]）g，故（1000+[36.5V/22.4]）g×36.5%=[36.5V/22.4]g，解得：V=352.8L，
答：将352.8L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸；
（2）质量分数为36.5%，密度1.20g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为[1000×1.20×36.5%/36.5]mol/L=12.0mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，注意单位间的换算，难度中等．

1年前

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